高考化学元素周期律选择题突破！
日期：2020-12-30 点击量：
1、推断出的元素是不确定的。
2、涉及到氢负离子——H—，H—与Cl—还原性的比较。
3、单质的熔沸点比较，要补充一些物构中晶体的知识。
4、陌生的物质的出现，如：CaF2与浓硫酸反应生成HF。
Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O。其实这一物质在2014年高考中就大规模出现过。
5、有小题大做的可能，如2016年与框图有机推断结合。
考点突破
考点一：化学键与物质类别
判断：
(1)Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同(×)
(2)NaOH和Na2O2所含化学键类型完全相同(×)
分析：
(1)中Na2O2含有共价键而Na2O中没有；
(2)Na2O2中含离子键和非极性共价键，NaOH中含离子键和极性共价键，共价键类型不同。
考点二：元素周期表
1．元素分布特点
可以让学生画出上面的周期表，标出1—36号元素与主族元素。
2．元素的位置关系和原子序数关系的应用
(1)同一周期中相邻元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。
(2)同主族上下周期元素的原子序数关系的应用。
考点三：三大高频规律
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规律 |
比较方法 |
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金属性与非金属性 |
元素金属性、非金属性强弱的本质 原子越易失去电子，金属性就越强；原子越易得电子，非金属性就越强；即元素非金属性和金属性的强弱，取决于其原子得失电子的难易程度 |
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判断元素金属性、非金属性强弱的事实依据： 1．置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属。 2．与水或酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强。 3．与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强 |
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原子或 离子半 径比较 |
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熔、沸点 比较 |
1.根据物质状态判断 即物质沸点高低按常温下的状态：固体＞液体＞气体。 如：NaCl＞H2O＞CO2 2．根据物质不同结构特点判断 一般情况下：原子晶体(金刚石、二氧化硅)＞离子晶体(NaCl、K2S)＞分子晶体(硫、干冰) |
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3.分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低 (1)组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 (2)因为氢键＞范德华力，所以存在分子间氢键的物质沸点高于由只存在范德华力的物质。如：乙醇＞氯乙烷；HF＞HCl |
考点四：常见化合物转化
常见的转化关系总结
(5)已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质
列举出符合此转化关系A、B、D、E 的三组物质的化学式
①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3。
②CuO、CO、CO2、C。
③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。
(6)R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，a、b、c、d分别是这4种元素的单质。已知：Y是地壳中含量最高的金属元素。向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。
判断：R、 X、 Y、 Z分别为(元素符号)H、N、Al、Cl。
甲、乙、丙分别为(化学式)AlCl3、HCl、NH3。